【物質(zhì)的量定義】

表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)(如：分子，原子等)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少。

【物質(zhì)的量的計(jì)算公式】

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)

注意：式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;

m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;

M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g?mol-1;

V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng);

Vm為氣體摩爾體積，在標(biāo)況下(STP)等于22.4L/mol，單位為L(zhǎng)?mol-1;

N為粒子個(gè)數(shù);

NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1

阿伏加德羅常數(shù)NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

摩爾的使用范圍。物質(zhì)的量只能用于衡量所含微粒數(shù)目的多少，不能用于衡量宏觀物質(zhì)的多少。

【思考】知道了物質(zhì)的量怎么求分子個(gè)數(shù)和原子個(gè)數(shù)

【解析】用物質(zhì)的量乘以NA得到分子總數(shù)，再看一下每個(gè)分子有幾個(gè)原子(分子式)，在分子數(shù)的基礎(chǔ)上乘上相應(yīng)的每個(gè)分子包含的原子數(shù)得到原子總數(shù)

舉例說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳?xì)怏w33.6升，問(wèn)33.6升二氧化碳的物質(zhì)的量，分子數(shù)，原子數(shù)是多少?

解：

物質(zhì)的量n=33.6/22.4=1.5mol

分子數(shù)=1.5NA

原子數(shù)=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA

關(guān)于物質(zhì)的量的定義和計(jì)算公式，希望同學(xué)們好好理解記憶，這樣試題中出現(xiàn)選擇題和計(jì)算題就不至于迷茫。學(xué)習(xí)了這個(gè)之后，大家思考一下我們?nèi)绾瓮ㄟ^(guò)物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算出某種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?

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