二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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