一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求
1、化學(xué)計(jì)算的常用方法
(1)守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。
(2)極值法：從問(wèn)題的極端去思考、去推理、判斷，使問(wèn)題得到解決。
(3)討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。
(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。
(5)差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。
2、化學(xué)計(jì)算的常用技巧
(1)定量問(wèn)題定性化；(2)近似估算；(3)運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；(4)利用圖象解題等等。
二、解題方法和技巧：
1、守恒法：
例1.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A、12% B、24% C、20% D、30%
解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Mg～MgSO4
24120
10g×48%
=4.8gx
2.平均值法
例1.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是。
(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無(wú)法推斷
解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M)
R+2HCl=RCl2+H2
M2g
131g
M：13=2：1
M=26
則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故答案為C。
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